已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+...

已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　 ）

A.反应中Cu2O只作氧化剂

B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C.Cu2O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

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某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理的是(　　 )

A.最后剩余的固体只有Cu

B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

C.b的取值范围：0＜b≤a

D.若b =a，则红色固体粉末一定为纯净物

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（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：

（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。

（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为________mol（须列出简单的计算过程）。

（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

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已知：Cu＋Cu2＋＋Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是

A. 氧化剂、还原剂均是Cu2O

B. 发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

C. 会得到蓝色溶液

D. 若硫酸足量会有H2生成

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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　　　　 　　 。

（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。涉及的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　 （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为　　　　　　　　 （填试剂名称）。

（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为　 __ （填序号）。

A.氢氧化钠溶液　　　 B.硫酸溶液　　　　 C.氨水　　　 D.二氧化碳

金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为　　　　　　　　 。

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实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是　　　　　 　　　　　　　 ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　 　　 g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（本题不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则推断该气体的成分及物质的量之比（本小题需有解题过程）。

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实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是　　　　　　　 　　　　 ；

（3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　　　　　 g

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O

C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－= BaSO4↓+H2O

D．铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H＋= Fe3＋+H2↑

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