高中化学反应原理知识点整理

高中化学反应原理知识点整理

在学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点也

可以通俗的理解为重要的内容。还在苦恼没有知识点总结吗？下面是

店铺为大家整理的高中化学反应原理知识点整理，欢迎阅读与收藏。

高中化学反应原理知识点整理

 1 

反应热的求算

1.

由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应

热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，

而与具体反应的途径无关。

2.

反应热的数值等于

E(

形成新键释放的总能量

)

与

E(

断键所吸收的

总能量

)

之差，放热反应△H

的符号为“—”，吸热反应△H

的符号为

“+”。

特别提醒：

(1)

运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应

途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数

)

，然

后方程式之间进行“加减”，从而得出求算新热化学方程式反应热△H

的关系式。

(2)

具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘

上该数;②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反

应

热

也

随

之

“

加

减

”;③

将

一

个

热

化

学

方

程

式

颠

倒

时

，

DH

的

'“+”“—”号也随之改变，但数值不变。

(4)

注意

1molH2

、

O2

、、

P4

分别含有

1molH-H

、

1mol O=O

、

6molP-P

，

1molH2O

中含有

2molO

—

H

，

1molNH3

含有

3molN-

H 

，

1molCH4

含有

4molC-H

。

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 2 

一、化学反应速率及其简单计算

1.

化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物

浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位一般为

mol/(L·min)或

mol.·L

-

1·min

-1