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人教版高中化学必修一方程式大全 掌握住高中化学方程式是学号高中化学的基础。很多同学在复习时被高中化学方式弄的头晕脑胀。现在小编给大家将人教版高一化学必修一方程式进行了整理,以供大家复习使用! 人教版高中化学必修一方程式—钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O点燃:2Na + O2=(△)Na2O2 2.钠与水反应:2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式:2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑ 3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH-+CO2= CO32-+H2O NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式:OH-+CO2= HCO3- 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl 人教版高中化学必修一方程式一方程式—铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式:Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式:Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O 9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 13.电解氧化铝: 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑ 人教版高中化学必修一方程式—铁及其化合物 1.铁与氧气反应:3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4 铁与硫反应:Fe + S =(△) FeS 2.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁与CuSO4溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3.铁和水蒸气:3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_ 4.氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式:FeO+2H+=Fe2++H2O 5.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 6.CO还原氧化铁:Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2 7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 12.FeCl2和Cl2反应:2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式:_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- 13.FeCl3和Cu反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 人教版高中化学必修一方程式—硅及其化合物 1.硅与氧气加热:Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气:Si+2F2=SiF4 2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO=(高温)CaSiO3 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 7.二氧化硅与碳反应:SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑ 8.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式: SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑ 11.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑ 12.加热硅酸:H2SiO3=(△)SiO2+H2O 人教版高中化学必修一方程式—氯及其化合物 1.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式:MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O 2.钠在氯气中燃烧: 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl 铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3 铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2 氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl 3.氯气和水反应:Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式:Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO 4.次氯酸光照分解: 2HClO=(△)2HCl + O2↑ 5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 7.工业生产漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O 8.漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式:Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式:Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- 溴水和碘化钾溶液反应:Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式:Br2 +2I- = I2+2Br- 11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式:Ag++Cl- = AgCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式:Ag++Br- = AgBr↓_ 碘化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式:Ag++I-=AgI↓ 人教版高中化学必修一方程式—硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧:S+O2=(点燃)SO2 硫与氢气加热:S+H2=(△)H2S 2.二氧化硫与水:SO2+H2O?H2SO3 二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO=CaSO3 少量SO2与氢氧化钠:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式:2OH-+SO2= SO32-+H2O 过量SO2与氢氧化钠:NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式:OH-+SO2= HSO3- 3.SO2通入过量的澄清石灰水:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水:Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O 5.SO2的催化氧化:2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3 6.亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O 7.Na2SO3与氧气反应:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 8.三氧化硫和水反应:SO3+H2O=H2SO4 9.三氧化硫与氧化钙:SO3+CaO= CaSO4 10.三氧化硫与氢氧化钙:Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 11.铜与浓硫酸反应:Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 12.碳与浓硫酸反应:C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 人教版高中化学必修一方程式—氮及其化合物 1.氮气和氧气反应:N2 + O2=(放电)2NO 2.工业合成氨:N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3 3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2= 2NO2 4.NO2溶于水:3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO 5.氨气溶于水: NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3·H2O?NH4+ + OH- 6.浓氨水受热分解: NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O 7.氨气和氯化氢:HCl + NH3 = NH4Cl 8.氨的催化氧化:4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解:NH4Cl=(△)NH3+HCl 10.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑ 11.硝酸铵和NaOH:NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式:NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O 12.实验室制氨气:2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 13.浓硝酸与铜反应:4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式:4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O 14.稀硝酸与铜反应:8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式:8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O 15.硝酸见光分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) 16.NH4+的检验离子方程式:NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3 高中化学常用常考的145个化学方程式,年后学习重点! 今天化学姐给大家整理了高高中化学常考的145个化学方程式,年前年后都是学习重点。希望对大家有所帮助,提高复习效率。如需下载打印版,请直 高中化学常用常考的145个化学方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag++Cl- =AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液: 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应: 2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合: HCO3- +H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合: HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应: Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠: Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O 10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O 11 、澄清石灰水通入少量 CO2:Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O 12 、澄清石灰水通入过量 CO2:OH–+CO2=HCO3- 13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应: Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O 14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应: HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16 、碳酸钠溶液与盐酸反应: CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的 CO2?:CO2+2OH–=CO32 –+H2O 18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中: CO2+OH–=HCO3- 19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O 20 、碳酸钙与盐酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21 、碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 22 、澄清石灰水与稀盐酸反应: H++OH–=H2O 23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水: H3PO4+OH–=H2O+H2PO4 – 24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水: 2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O 25 、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O 26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH –+Mg2++SO42 –=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++2OH –+2H++SO42 –=BaSO4↓+2H2O 28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性: 2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀: H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液: 2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2– +4H2O 31 、氢氧化镁与稀硫酸反应: Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32 、铝跟氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH –+2H2O=2AlO2 –+3H2↑ 33 、物质的量之比为 1 :1NaAl 合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2 –+2H2↑ 34 、氧化铝溶于强碱溶液: Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O 35 、氧化铝溶于强酸溶液: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液: Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O 37 、氢氧化铝与盐酸溶液反应: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38 、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液: Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑ 39 、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液: 2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40 、氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41 、明矾溶液加热水解生成沉淀: Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H + 42 、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液: Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓ 43 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液: Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓ 44 、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸: AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓ 45 、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸: AlO2 –+4H+=Al3++2H2O 46 、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液: AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47 、金属铁溶于盐酸中: Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48 、铁粉与氯化铁溶液反应: Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49 、铜与氯化铁溶液反应: Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50 、硫化亚铁与盐酸反应: FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51 、硫化钠与盐酸反应: S2 –+2H+=H2S↑ 52 、硫化钠溶液中加入溴水: S2 –+Br2=S↓+2Br– 53 、氯化亚铁溶液中通入氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl – 54 、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的 H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55 、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液: 2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+ 56 、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液: 2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓ 57 、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液: 2Fe3++2I –=2Fe2++I2 58 、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓ 59 、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60 、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液: Fe3++3SCN –=Fe(SCN)3 61 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62 、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Z n2++H2↑ 63 、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑ 64 、锌与氯化铵溶液: Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65 、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68 、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69 、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70 、氧化铁溶于氢碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71 、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72 、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73 、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74 、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75 、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76 、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77 、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78 、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79 、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80 、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81 、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82 、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83 、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84 、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85 、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86 、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87 、单质铁溶于过量稀硝酸中 (NO) :Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O 88 、过量单质铁溶于稀硝酸中 (NO) :3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89 、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90 、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91 、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92 、用氨水吸收少量 SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93 、用氨水吸收过量的 SO?2 :SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94 、稀硝酸中通入 SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+ 95 、浓硝酸中通入 SO2:SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑ 96 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热: NH4++OH- NH3↑+H2O 97 、向次氯酸钙溶液中通入 SO2:Ca2++SO2+ClO- +H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+ 98 、用碳酸钠溶液吸收过量 SO2:CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 - 99 、硫酸铜溶液中通入硫化氢: H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+ 100 、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液: S2- +Cu2+=CuS↓ 101 、电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑ 102 、电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103 、电解氯化铜溶液: Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑ 104 、电解熔融氯化钠: 2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑ 105 、电解熔融氧化铝: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106 、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108 、氯气通入热的氢氧化钾溶液中: 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109 、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳: ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110 、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸: ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O 111 、氯酸钾与浓盐酸: ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O 112 、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸: 2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O 113 、 NO2 溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3- +NO↑ 114 、 NO2 通入亚硫酸钠溶液: SO32-+NO2=SO42- +NO↑ 115 、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH- 116 、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH- 117 、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2++SO42- =BaSO4↓ 118 、硫溶于热的氢氧化钠溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119 、醋酸钡溶液与硫酸反应: Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH 120 、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121 、醋酸与氨水反应: CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122 、苯酚溶于氢氧化钠溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123 、苯酚与氯化铁溶液反应: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124 、苯酚钠溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125 、苯酚钠溶液中通入少量 CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126 、碳酸钠溶液中加入过量苯酚: C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127 、碳酸钙跟甲酸反应: CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO - 128 、甲酸钠跟盐酸反应: HCOO-+H+=HCOOH 129 、小苏打溶液与甲酸溶液反应: HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130 、 Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液: 5C2O42-+2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131 、酸性高锰酸钾溶液与双氧水: 5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132 、酸性氯化亚铁溶液与双氧水: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133 、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液: 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134 、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成 CO2:5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135 、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液: CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136 、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液: (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137 、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水 CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138 、硝酸银溶液中滴入少量氨水: Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 139 、硝酸银溶液中滴加氨水至过量: Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140 、葡萄糖发生银镜反应: CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141 、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液: Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ 142 、硫酸铜溶液中加入少量氨水: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143 、硫酸铜溶液中加入过量氨水: Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144 、硫酸锌溶液中加入少量氨水: Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145 、硫酸锌溶液中加入过量氨水: Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 关键词: 高中化学方程式 高中常考145个化学方程式 人教版高中化学必修一方程式大全 化学必修常考方程式汇总 |
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